2. 了解反响热和焓变的寓意，了解焓变的表明符号(H)及其常用单位(kJ/mol)，知道H的“-”、“+”与放热反响和吸热反响的对应联系;

  1.反响热是指。在化学试验中，一般遇到的反响是在敞口容器下进行的，此刻的反响热等于，用符号表明，单位一般选用。

  3.的化学反响是放热反响，的化学反响是吸热反响.从能量的视点来看，放热反响是因为，吸热反响是因为 .如图中，a表明，b表明，该反响的H0.中学常见的放热反响有;吸热反响有.

  (1)依据键能数据核算;H=反响物的键能总和-生成物的键能总和。

  (2)依据热化学方程式核算;将H看作热化学方程式中的一项，再按有关方程式的核算进程、格局进行核算，得出有关数据。

  1.热化学方程式的概念： 的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不只表明晰化学反响中的 改变，也表明晰化学反响中的 改变。

  (1)要注明 ，但中学化学中所用H的数据一般都是在101kPa和25℃时的数据，因而可不特别注明;

  盖斯规律：化学反响的反响热只与反响的始态(各反响物)和终态(各生成物)有关，而与详细反响进行的途径无关，假如一个反响能够分几步进行，则各分步反响的反响热之和与该反响一步完结的反响热是相同的，这便是盖斯规律。

  例4. ( )已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气焚烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

  某H2和CO的混合气体彻底焚烧时放出113.74kJ热量，一起生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 ( )

  例6.在25℃、101kPa下，1g甲醇焚烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 ( )

  例7. 科学家盖斯曾提出：“不论化学进程是一步完结或分几步完结，这个总进程的热效应是相同的。”使用盖斯规律可测某些特别反响的热效应。

  则白磷转化为红磷的热化学方程式 。相同的情况下，能量较低的是 ;白磷的稳定性比红磷 (添“高”或“低”)。

  3.已知在25、101Kpa下，1g C8H18(辛烷)焚烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。则表明上述反响的热化学方程式正确的是 ( )

  4.使18g焦炭产生不彻底焚烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：

  9.已知1mol CO气体彻底焚烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气彻底焚烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体彻底焚烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热

  ⑶ 若将a mol CH4，CO，H2混合气体彻底焚烧，生成CO2气体和水蒸汽，则放出热量(Q)的取值规模是 ( )

  ⑷若将a mol CH4，CO，H2混合气体彻底焚烧，生成CO2气体和水蒸汽，且CO2和H2O物质的量持平，则放出热量(Q)的取值规模是

  (1)试验测得H2和C?3H8的混合气体共5mol，彻底焚烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。

  (1)依据表中数据判别CCl4的稳定性 (填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试猜测C-Br键的键能规模_________

  (4)有的人觉得：H-O键的键能大于H-S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否附和这种观念?如不附和，请说出你的解说。

  (4)不附和，H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键，与键能无关。(2分)

...。

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